Se a temperatura de ebulição da água é 100 graus Celsius, como ocorre a evaporação de água dos mares e lagos? Sem contar dos copos de água na cozinha!

Aparentemente paradoxal, mas na verdade um exemplo perfeito de como o mundo real é mais complexo do que as simplificações dos nossos livros didáticos. Na verdade, a água não “espera” atingir 100°C para evaporar. A temperatura de ebulição (100°C ao nível do mar) é apenas a condição em que a pressão de vapor da água se iguala à pressão atmosférica, permitindo a formação de bolhas dentro do líquido. Já a evaporação é um fenômeno que ocorre em qualquer temperatura, graças à energia cinética das moléculas.

Num dia ensolarado, a luz do Sol fornece energia na forma de radiação eletromagnética, principalmente na faixa visível e infravermelha. Essa energia aquece a superfície da água, aumentando a velocidade das moléculas. Alguns, aqueles com energia cinética suficiente, conseguem escapar da atração molecular do líquido, transformando-se em vapor. O fenômeno é ainda mais acelerado pelo vento e pela umidade relativa do ar: uma atmosfera seca “priva” o ar de vapor d’água, facilitando a evaporação.

Então, você não precisa de 100°C para evaporar a água; basta um pouco de energia solar e uma boa dose de paciência molecular. Se o Sol pode transformar um cometa numa fonte de vapor a milhões de quilómetros de distância, imagine o que pode fazer a um lago tranquilo na Terra.